Alkana

ALKANA

• Rumus umum alkana

Hidrokarbon jenuh yang paling sederhana merupakan suatu deret senyawa alkana atau parafin. Rumus umum alkana:

C_nH_2n+2

• Tata nama alkana

1. Untuk rantai karbon tidak bercabang Penamaan alkana sesuai dengan jumlah atom C yang dimiliki dan diberi awalan n (n= normal). 

 

1. Untuk rantai karbon bercabang :  

• Tentukan rantai induk, yaitu rantai karbon terpanjang. Beri nomor pada rantai induk sehingga cabang mempunyai nomor sekecil mungkin. Contoh:

• Rantai induk diberi nama alkana sesuai dengan jumlah atom C yang dimiliki oleh rantai induk.
• Cabang merupakan gugus alkil (dengan rumus umum –C_nH_2n+1) dan diberi nama alkil sesuai jumlah atom C dalam cabang tersebut. 

 

 Jika terdapat 2 atau lebih jenis alkil, nama-nama alkil disusun menurut abjad

Rantai induk: Pentana

Gugus alkil: 2-metil dan 3-etil (cabang ada di nomor 2 dan 3)

3-etil-2-metilpentana

• Jika terdapat lebih dari 1 alkil sejenis:

1. Jika terdapat 2 gugus alkil dengan nomor yang sama, maka nomor tersebut harus diulang
2. Beri awalan di, tri, tetra, dan seterusnya pada nama gugus alkil sesuai jumlahnya 

 

Rantai induk: Heksana
Gugus alkil: 2 metil, 3-metil, 3-etil
3-etil-2,3-dimetilheksana

• Untuk penomoran rantai karbon yang mengandung banyak cabang

1. Jika penomoran ekivalen dari kedua ujung rantai, maka pilih rantai yang mengandung banyak cabang.
2. Gugus alkil dengan jumlah atom C lebih banyak diberi nomor yang lebih kecil.

• Sifat alkana 

Sifat fisik:

• Pada suhu biasa, metana, etana, propana, dan butana berwujud gas; pentena sampai heptadekana (C₁₇H₃₆) berwujud cair; sedangan oktadekana (C₁₈H₃₈) dan seterusnya berwujud padat.
• Alkana tidak larut dalam air. Pelarut yang baik untuk alkana yaitu benzena, karbontetraklorida, dan alkana lainnya.
• Semakin banyak atom C yang dikandungnya (semakin besar nilai Mr), maka:

1. titik didih dan titik lelehnya semakin tinggi (alkana yang tidak bercabang titik didihnya lebih tinggi; makin banyak cabang, titik didihnya semakin rendah)
2. kerapatannya makin besar.
3. viskositas alkana makin naik. 
4. volatilitas alkana makin berkurang.

Sifat kimia

1. Alkana adalah zat yang kurang reaktif (sukar bereaksi dengan zat lain), sehingga disebut parafin. Berikut ini reaksi-reaksi terpenting dari alkana:

• Pembakaran

Pembakaran alkana adalah reaksi oksidasi alkana dengan O₂. Proses ini bersifat eksotermik, yaitu menghasilkan panas (kalor). Oleh karena itu, alkana merupakan sumber bahan bakar yang paling banyak digunakan di dunia.

Contoh:

C₃H₈  +  5O₂       3CO₂  + 4H₂O  + energi

• Substitusi oleh halogen

Pada reaksi ini, satu atau lebih atom H pada alkana diganti dengan atom halogen. Alkana bereaksi dengan halogen pada suhu tinggi atau dengan bantuan cahaya.

Kegunaan alkana

1. Secara umum, alkana berguna sebagai bahan bakar dan bahan baku dalam industri petrokimia.

• Metana; berguna sebagai bahan bakar untuk memasak, dan bahan baku pembuatan zat kimia seperti H₂ dan NH₃.
• Etana; berguna sebagai bahan bakar untuk memasak dan sebagai refrigerant dalam sistem pendinginan dua tahap untuk suhu rendah.
• Propana; merupakan komponen utama gas elpiji untuk memasak dan bahan baku senyawa organik.
• Butana; berguna sebagai bahan bakar kendaraan dan bahan baku karet sintesis.Oktana; merupakan komponen utama bahan bakar kendaraan bermotor, yaitu bensin.

Anda sedang membaca artikel tentang Alkana dan anda bisa menemukan artikel Alkana ini dengan url http://moslem-chemist.blogspot.com/2013/01/alkana.html,anda boleh menyebar luaskannya atau mengcopy paste-nya jika artikel Alkana ini sangat bermanfaat bagi teman-teman anda,namun jangan lupa untuk meletakkan link Alkana sumbernya.

ARTIKEL TERKAIT:

Kimia

• Materi Persentasi Kimia
• Gaya Molekul dan Gaya Antar Molekul
• Struktur Atom dan Sifat SPU
• Karakteristik Atom Karbon
• Senyawa Hidrokarbon
• Reaksi Autoredoks
• Redoks Berdasarkan Pelepasan dan Penerimaan Elektron
• Redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan Oksigen
• Larutan (Materi SMA)
• Perkembangan Model Atom
• Konfigurasi Elektron
• Massa Atom (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
• Isotop, Isobar, dan Isoton
• Nomor Atom dan Nomor Massa
• Partikel Penyusun Atom
• Lahirnya teori atom
• Materi B3
• Sandi DNA Membentuk Partikel Nano Emas
• Menyaksikan Gerakan Elektron dalam Molekul Selama Reaksi Kimia
• Ledakan Sinar-Gamma Menyingkap Susunan Kimiawi yang Tak Terduga pada Galaksi-galaksi Awal

Kimia SMA

• Gaya Molekul dan Gaya Antar Molekul
• Struktur Atom dan Sifat SPU
• Minyak Bumi
• Karakteristik Atom Karbon
• Senyawa Hidrokarbon
• Reaksi Autoredoks
• Redoks Berdasarkan Pelepasan dan Penerimaan Elektron
• Redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan Oksigen
• Larutan (Materi SMA)
• Perkembangan Model Atom
• Konfigurasi Elektron
• Massa Atom (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
• Isotop, Isobar, dan Isoton
• Nomor Atom dan Nomor Massa
• Partikel Penyusun Atom
• Perhitungan Kimia
• Hukum Dasar Kimia
• Persamaan Reaksi
• Tata Nama Senyawa
• Sifat Fisis Senyawa Ion, Kovalen, Logam
• Ikatan Logam
• Ikatan Kovalen
• Ikatan Ionik
• Susunan Elektron Stabil

sifat alkana