Perkembangan Model Atom

PERKEMBANGAN MODEL ATOM

Istilah atom bermula dari zaman  Leukipos dan Demokritus yang mengatakan bahwa benda yang paling kecil adalah atom. Atom yang berasal dari bahasa Yunani yaitu atomos, a artinya tidak dan  tomos artinya dibagi. Model atom mengalami perkembangan seiring dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan  berdasarkan fakta-fakta eksperimen.

Walaupun model atom telah mengalami modifikasi, namun gagasan utama dari model atom tersebut tetap diterima sampai sekarang. Perkembangan model atom dari model atom Dalton sampai model atom mekanika kuantum yaitu sebagai berikut:

 

1.Model atom Dalton

Pada tahum 1803, John Dalton mengemukakan teorinya sebagai berikut:

a.setiap unsur tersusun atas partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom.

b.atom-atom dari unsur yang sama akan mempunyai sifat yang sama, tetapi atom-atom dari unsur berbeda mempunyai sifat yang berbeda pula.

c.dalam reaksi kimia tidak ada atom yang hilang, tetapi hanya terjadi perubahan susunan atom-atom dalam unsur tersebut.

d.bila atom membentuk molekul, atom-atom tersebut bergabung dengan angka perbandingan yang bulat dan sederhana, seperti 1 : 1,  2 : 1 , 2 : 3.

 

Gambar 1.6

Model Atom Dalton

 

Model atom Dalton mempunyai beberapa kelemahan. Beberapa kelemahan itu diantaranya

a.Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi

b.Tidak dapat menjelaskan gaya gabung unsur-unsur. Misalnya, mengapa dalam pembentukan air (H2O) satu atom oksigen mengikat dua atom hidrogen

2.Model atom Thomson

 Setelah J.J. Thomson menemukan bahwa di dalam atom terdapat elektron, maka Thomson membuat model atom sebagai berikut:

1.atom merupakan suatu materi berbentuk bola pejal bermuatan positif  dan di dalamnya tersebar elektron-elektron  (model roti kismis);

2.atom bersifat netral, jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif. Model atom Thomson tidak bertahan lama. Hal ini disebabkan karena model atom Thomson tidak menjelaskan adanya inti atom.

 

3.Model atom Rutherford

Setelah Rutherford menemukan inti atom yang bermuatan positif dan massa atomnya terpusat pada inti, maka Rutherford membuat model atom sebagai berikut:

1.atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif mengelilingi inti atom;

2.atom bersifat netral;

3.jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditentukan.

Dengan berkembangnya ilmu pengetahuan alam, ternyata model Rutherford juga memiliki kekurangan. Kelemahan mendasar dari model atom Rutherford ialah tidak dapat menjelaskan mengapa elektron yang beredar mengelilingi inti tidak jatuh ke inti karena ada gaya tarik menarik antara inti dan elektron. Dan menurut ahli fisika klasik pada massa itu (teori Maxwell), elektron yang bergerak mengelilingi inti atom akan melepaskan energi dalam bentuk radiasi.

 

4.Model atom Bohr

Berdasarkan hasil pengamatannya pada spektrum atom hidrogen, Neils Bohr memperbaikimodel atom Rutherford, dengan menyusun model atom sebagai berikut:

1.atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang mengelilingi inti atom;

2.elektron-elektron yang mengelilingi inti atom berada pada tingkat energi tertentu yang bergerak secara stasioner;

3.tingkat energi atau lintasan elektron yang paling dekat dengan inti atom mempunyai tingkat energi terendah, lintasan elektron yang paling jauh dari inti atom memiliki tingkat energi tertinggi;

4.elektron dapat berpindah dari lintasan yang satu ke lintasan yang lain dengan menyerap atau melepaskan energi;

5.Model atom mekanika kuantum

Model atom mekanika kuantum didasarkan pada:

1.elektron bersifat gelombang dan partikel, oleh Louis de Broglie (1923);

2.persamaan gelombang elektron dalam atom, oleh Erwin Schrodinger; (1926)

3.asas ketidakpastian, oleh Werner Heisenberg (1927)

Menurut teori atom mekanika kuantum, elektron tidak bergerak pada lintasantertentu. Berdasarkan hal tersebut maka model atom mekanika kuantum adalah sebagaiberikut:

a.Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, dan elektron-elektron mengelilingi inti atom berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom,  hal ini disebut dengan konsep orbital.

b.Dengan memadukan asas ketidakpastian dari Werner Heisenberg dan mekanika gelombang dari Louis de Broglie, Erwin Schrodinger merumuskan konsep orbital sebagai  suatu ruang tempat peluang elektron dapat ditemukan.

c.Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum.

Anda sedang membaca artikel tentang Perkembangan Model Atom dan anda bisa menemukan artikel Perkembangan Model Atom ini dengan url http://moslem-chemist.blogspot.com/2013/01/perkembangan-model-atom.html,anda boleh menyebar luaskannya atau mengcopy paste-nya jika artikel Perkembangan Model Atom ini sangat bermanfaat bagi teman-teman anda,namun jangan lupa untuk meletakkan link Perkembangan Model Atom sumbernya.

ARTIKEL TERKAIT:

Kimia

• Materi Persentasi Kimia
• Gaya Molekul dan Gaya Antar Molekul
• Struktur Atom dan Sifat SPU
• Karakteristik Atom Karbon
• Senyawa Hidrokarbon
• Alkana
• Reaksi Autoredoks
• Redoks Berdasarkan Pelepasan dan Penerimaan Elektron
• Redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan Oksigen
• Larutan (Materi SMA)
• Konfigurasi Elektron
• Massa Atom (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
• Isotop, Isobar, dan Isoton
• Nomor Atom dan Nomor Massa
• Partikel Penyusun Atom
• Lahirnya teori atom
• Materi B3
• Sandi DNA Membentuk Partikel Nano Emas
• Menyaksikan Gerakan Elektron dalam Molekul Selama Reaksi Kimia
• Ledakan Sinar-Gamma Menyingkap Susunan Kimiawi yang Tak Terduga pada Galaksi-galaksi Awal

Kimia SMA

• Gaya Molekul dan Gaya Antar Molekul
• Struktur Atom dan Sifat SPU
• Minyak Bumi
• Karakteristik Atom Karbon
• Senyawa Hidrokarbon
• Alkana
• Reaksi Autoredoks
• Redoks Berdasarkan Pelepasan dan Penerimaan Elektron
• Redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan Oksigen
• Larutan (Materi SMA)
• Konfigurasi Elektron
• Massa Atom (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
• Isotop, Isobar, dan Isoton
• Nomor Atom dan Nomor Massa
• Partikel Penyusun Atom
• Perhitungan Kimia
• Hukum Dasar Kimia
• Persamaan Reaksi
• Tata Nama Senyawa
• Sifat Fisis Senyawa Ion, Kovalen, Logam
• Ikatan Logam
• Ikatan Kovalen
• Ikatan Ionik
• Susunan Elektron Stabil

Model atom Bohr