Laporan Praktikum Laju reaksi

Judul Percobaan: Laju Reaksi
Tanggal Percobaan: 7 April 2012
Tujuan Percobaan: Mengamati faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Dasar Teori
Laju reaksi kimia terlihat dari perubahan konsentrasi molekul reaktan atau konsentrasi molekul produk terhadap waktu. Laju reaksi tidak tetap melainkan berubah terus menerus seiring dengan perubahan konsentrasi. (Chang, 2005)

Laju (atau kecepatan) menunjukkan sesuatu yang terjadi persatuan waktu. (Petrucci, 1987) Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis.
Konsentrasi adalah banyaknya zat terlarut di dalam sejumlah pelarut. Semakin banyak zat terlarut, maka akan semakin besar pula konsentrasi larutan. suatu larutan dengan konsentrasi tinggi mengandung partikel yang lebih banyak, jika dibandingkan dengan larutan dengan konsentrasi yang lebih rendah. Pada konsentrasi tinggi, memungkinkan tumbukan yang terjadi akan lebih banyak, sehingga membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menyebabkan laju reaksi menjadi lebih cepat. Akibatnya, hasil reaksi akan lebih cepat terbentuk.
Suhu. Peningkatan suhu meningkatkan fraksi molekul yang memiliki energi melebihi energi aktivasi. Frekuensi tumbukan meningkat dengan meningkatnya suhu, dan diharapkan hal tersebut sebagai faktor untuk mempercepat suatu reaksi kimia. (Petrucci, 1987)
Luas permukaan memiliki peranan yang penting dalam laju reaksi. Apabila semakin kecil luas permukaan, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi semakin lambat. Begitupun sebaliknya. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.
Katalis ialah zat yang mengambil bagian dalam reaksi kimia dan mempercepatnya, tetapi ia sendiri tidak mengalami perubahan kimia yang permanen. Jadi, katalis tidak muncul dalam persamaan kimia secara keseluruhan, tetapi kehadirannya sangat mempengaruhi hukum laju, memodifikasi, dan mempercepat lintasan yang ada, atau lazimnya, membuat lintasan yang sama sekali baru bagi kelangsungan reaksi. Katalis menimbulkan efek yang nyata pada laju reaksi, meskipun dengan jumlah yang sangat sedkit. (Oxtoby, 2001)

Alat dan Bahan
Alat:


· Tabung reaksi 6 buah
· Kaki tiga 1 buah
· Rak tabung reaksi 3 buah
· Penjepit tabung reaksi 1 buah
· Gelas ukur 6 buah
· Gelas kimia 6 buah
· Pipet tetes 5 buah
· Spatula 1 buah
· Statif dan ring 1 buah
· Pembakar spirtus 1 buah
· Neraca O-hauss 1 buah
· Batang pengaduk 1 buah
· Kawaat kasa 1 buah
· Thermometer 1 buah
· Lumpang dan alu 1 buah
· Stopwatch 1 buah



Bahan:
· Pita magnesium 4 buah
· HCl 0,5M; 1M; 2M; DAN 3M
· HCl 0,1 M 60ml
· Na2S2O3 0,1M 60ml
· H2O2 15ml
· NaCl 4 tetes
· FeCl3 4 tetes
· Batu pualam (padat dan serbuk) 2 gram

Prosedur dan PengamatanProsedur Pengamatan
1. Pengaruh Konsentrasi
Menyediakan 4 buah tabung reaksi, lalu mengisi masing-masing tabung dengan pita magnesium. Memasukkan HCl 0,5 M pada tabung pertama, HCl 1 M pada tabung kedua, HCl 2 M pada tabung ketiga, dan HCl 3 M pada tabung keempat. Mengamati keempatnya, mencatat waktu yang dibutuhkan sampai reaksi berhenti. Pita magnesium yang digunakan masing-masing berukuran 3x3 mm. Pada tabung pertama, reaksi berjalan lambat dengan waktu 6342 detik. Pada tabung kedua, reaksi berjalan agak lambat dengan waktu 397 detik. Pada tabung ketiga, reaksi berlangsung sedang dengan waktu 183 detik. Sedangkan, pada tabung keempat, reaksi berlangsung cepat yaitu dalamw aktu 51 detik.
2. Pengaruh Suhu
Memasukkan larutan 15ml Na2S2O3 0,1 M ke dalam 15ml larutan HCl 0,1 M yang ditaruh di atas kertas bertanda X. Mengamati sampai tanda X tidak terlihat dari atas. Kemudian, menaikkan suhu larutan Na2S2O3 menjadi 400C, 500C, dan 600C lalu mempraktikkan sama seperti Na2S2O3 yang tidak dipanaskan. Mengamati juga, sampai tanda X menghilang. Mencatat suhu awal dan akhir. Pada percobaan pertama, didapatkan suhu campuran sebesar 290C. laju reaksi berlangsung sangat lambat dengan waktu 888 detik. Pada suhu 400C, laju reaksi berlangsung lebih cepat dengan waktu 103 detik. Pada suhu 500C, laju reaksi tidak jauh dengan percobaan sebelumnya yaitu dalam waktu 96 detik. Pada suhu 600C, laju reaksi berlangsung paling cepat dengan waktu 66 detik. Warna akhir larutan yaitu putih pucat.
3. Pengaruh Luas Permukaan
Menyiapkan 2 buah tabung reaksi. Mengisi tabung pertama dengan bongkahan batu pualam sebanyak 2 gram, lalu menambahkan 1ml HCl 2M. Mengisi tabung kedua dengan gerusan batu pualam sebanyak 2 gram, lalu menambahkan pula 1ml HCl 2M. Mengamati laju reaksi keduanya. Tabung pertama, membutuhkan waktu sampai laju reaksi berhenti selama 1020 detik. Sedangkan, tabung kedua membutuhkan waktu 600 detik sampai laju reaksi berhenti.
4. Pengaruh Katalis
Menyiapkan 3 buah tabung reaksi, kemudian mengisi ketiganya dengan 5ml larutan H2O2. Tabung pertama sebagai pembanding. Menambahkan tabung kedua dengan NaCl 0,1 M 2 tetes. Menambahkan tabung ketiga dengan FeCl3 0,1 M 4 tetes. Mengamati ketiganya. Laju reaksi pada tabung pertama berlangsung selama 2 jam, 1 menit, 3 detik. Pada tabung kedua selama 1 jam, 39 menit, 22 detik. Pada tabung ketiga selama 7 menit, 54 detik.



Pembahasan
Pada praktikum kali ini, telah dilakukan percobaan mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Faktor-faktor tersebut yaitu konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis.
Pada percobaan pertama dilakukan pengamatan faktor laju reaksi, yaitu konsentrasi, yang dilakukan dengan mereaksikan pita magnesium bersama HCl yang konsentrasinya berbeda-beda. Pada konsentrasi yang rendah, yaitu 0,5 M, laju reaksi berjalan sangat lambat. Semakin ditingkatkan konsentrasi HCl, laju reaksi semakin berjalan cepat, yaitu saat konsentrasi dinaikkan menjadi 1 M, 2 M, dan 3 M. Hal ini membuktikan bahwa konsentrasi mempengaruhi laju reaksi. Jika konsentrasi suatu zat semakin besar maka laju reaksinya semakin cepat pula, begitu juga sebaliknya. Suatu larutan dengan konsentrasi pekat mengandung partikel yang lebih rapat, jika dibandingkan dengan larutan yang berkonsentrasi kecil (encer), sehingga lebih mudah dan lebih sering bertumbukan. Itulah sebabnya, makin besar konsentrasi suatu larutan, maka semakin cepat pula laju reaksinya.
Pada percobaan kedua, dilakukan pengamatan terhadap suhu. Pencampuran antara HCl dengan Na2S2O3, sebanyak masing-masing 15 ml; 0,1 M, diperlukan wakt selama 14 menit 40 detik. Tetapi, saat suhu Na2S2O3 dinaikkan menjadi 400C, 500C, dan 600C ternyata memerlukan waktu lebih sedikit saat pencampuran HCl. Hal ini disebabkan karena suhu turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada suatu reaksi yang berlangsung dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif, sehingga laju reaksi semakin kecil.
Pada percobaan ketiga, dilakukan pengamatan pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi. Berdasarkan percobaan, bongkahan batu pualam sebanyak 2 gram yang direaksikan degan HCl 2 M bereaksi lebih lambat dibandingkan dengan batu pualam yang dihaluskan terlebih dahulu kemudian direaksikan dengan HCl. Berdasarkan teori, bubuk zat padat biasanya menghasilkan reaksi yang lebih cepat dibandingkan sebuah bongkahan zat padat dengan massa yang sama, karena bubuk zat padat memiliki luas permukaan yang lebih besar. Suatu zat akan bereaksi hanya jika zat tersebut bercampur dan terjadi tumbukan. Tumbukan tersebut terjadi antara luas permukaan bidang sentuh dari masing-masing molekul. Semakin luas permukaan suatu zat, semakin kecil ukuran partikel zat. Jadi, semakin kecil ukuran partikel zat, reaksipun akan berlangsung cepat.
Pada percobaan terakhir, dilakukan pengamatan katalis dalam laju reaksi. Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi. Dalam percobaan digunakan katalis H2O2, dimana tabung pertama dijadikan standar yang tidak diperlakukan apa-apa lalu mulai terbentuk gelembung. Namun, setelah tabung H2O2 ditambahkan NaCl 0,1 M atau FeCl3 0,1 M, waktu reaksi berlangsung sangat kontras. Pada penambahan FeCl3 reaksi berhenti pada menit ke 7, detik ke 54. Namun, saat penambahan NaCl, reaksi berhenti pada jam ke 1, menit ke 39, detik ke 22. Hal ini mungkin disebabkan karena sifat katalis yang spesifik, yaitu hanya cocok pada substansi tertentu.


Kesimpulan
Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa faktor-faktor yang mempengaruhi laju rekasi yaitu:
· Konsentrasi. Semakin tinggi konsentrasi, maka laju rekasi sdmakin cepat. Semakin rendah konsentrasi, maka laju reaksi semakin lambat.
· Suhu. Peningkatan suhu akan mempercepat laju reaksi.
· Luas permukaan. Semakin luas permukaan, maka laju reaksi akan semakin cepat.
· Katalis. Katalis yang ditambahkan akan mempercepat laju reaksi.

Daftar Pustaka
Chang, Raymond. 2005. KIMIA DASAR: Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 2. Erlangga: Jakarta.
Oxtoby, dkk. 2001. Prinsip-prinsip Kimia Modern Edisi Keempat Jilid 1. Erlangga: Jakarta.
Petrucci, Ralph H. 1987. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Jilid 2. Erlangga: Jakarta.
Fileq.wordpress.com/2012/02/25/laporan-laju-reaksi/ diakses tanggal 12 April 2012.
Scribd.com/doc/40737371/laporan-laju-reaksi/ diakses tanggal 12 April 2012.

Read More

Laporan Praktikum ekstraksi pelarut

LAPORAN EKSTRAKSI PELARUT

Read More

Laporan praktikum sel galvani (elekrolisis)

Sel Galvani atau sel Volta adalah suatu sel elektrokimia yang terdiri atas dua buah elektroda yang dapat menghasilkan  energi listrik akibat terjadinya reaksi redoks secara spontan pada kedua elektroda tersebut.Sehingga dihasilkan beda potensial Download lengkap laporan praktikum sel galvani

Read More

Laporan Praktikum Lemak dan Reaksi Penyabunan

Salah satu kelompok senyawa organik yang terdapat dalam turnbuhan, hewan atau manusia dan yang sangat berguna bagi kehidupan manusia ialah lipid. Lipid didefinisikan sebagai senyawa organic yang terdapat dalam alam serta tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut non-polar seperti suatu hidrokarbon atau dietil eter. download lengkap Laporan Praktikum Lemak dan reaksi penyabunan

Read More

Laporan praktikum protein

Protein merupakan salah satu unsur terpenting penyusun makhluk hidup. Seperti halnya unsur lainnya seperti karbohidrat, protein juga memiliki sifat  dan fungsi. Sifat-sifat dan fungsi protein ditentukan oleh jenis dan urutan asam amino. Beberapa fungsi utama protein dalam organisme kehidupan antara lain; sebagai bahan penyusun selaput sel dan dinding sel, jaringan pengikat, pembentuk membran sel, mengangkut molekul-molekul lain (hemoglobin) dan sebagai zat antibodi.
download lengkap laporan praktikum protein

Read More

Laporan Praktikum karbohidrat

Dalam perkembangan ilmu pengetahuan sekarang ini banyak ditemukan berbagai macam metode pengajaran. Dalam mempelajari suatu teori tidaklah cukup jika hanya dengan mengetahui secara bacaan saja, karena itu semua belumlah cukup sehingga perlu dilakukan suatu hal yang disebut dengan praktikum. Adanya praktikum kita dapat mengetahui apakah teori tersebut benar atau salah, demikian juga dengan teori karbohidrat yang akan dibahas ini. Karbohidrat merupakan suatu zat gizi yang berfungsi sebagai zat penghasil energi, dimana pada setiap gram karbohidrat menghasilkan 4 kalori energi, walaupun pada kenyataannya lemak dapat menghasilkan energi lebih besar. Tetapi karbohidrat lebih banyak di konsumsi oleh masyarakat daripada lemak. Terutama pada negara-negara berkembang misalnya Indonesia menjadikan nasi yang merupakan sumber karbohidrat sebagai makanan pokok. Hal ini disebabkan karena sumber bahan makanan karbohidrat lebih murah daripada sumber makanan lemak. Selain itu karbohidrat lebih mudah di cerna daripada lemak.
Download lengkap laporan praktikum karbohidrat

Read More

Laporan Praktikum Pembakuan Larutan

Oleh: Rosita

BAB I

LATAR BELAKANG

I.1   Latar Belakang

Larutan merupakan fase yang setiap hari ada disekitar kita. Suatu sistem homogen yang mengandung dua atau lebih zat yang masing-masing komponennya tidak bisa dibedakan secara fisik disebut larutan, sedangkan suatu sistem yang heterogen disebut campuran.

Larutan standar dalam titrasi memegang peranan yang amat penting, hal ini disebabkan larutan ini telah diketahui konsentrasi secara pasti (artinya konsentrasi larutan standar adalah tepat dan akurat).

Percobaan pembuatan dan pembakuan larutan ini sangat berperan penting dalam proses analisa volumetrik yang merupakan analisis kuantitatif dengan mereaksikan suatu zat yang dianalisis dengan larutan baku (standar) yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan reaksi antara zat yang dianalisis dan larutan standar tersebut berlangsung secara kuantitatif.

 Dalam bidang farmasi, analisa volumetri inilah yang digunakan untuk menentukan kadar suatu obat dengan teliti karena dengan titrasi ini, penyimpangan titik ekivalen lebih kecil sehingga lebih mudah untuk mengetahui titik akhir titrasinya yang ditandai dengan suatu perubahan warna, begitu pula dengan waktu yang digunakan seefisien mungkin.

I.2   Maksud & Tujuan

I.2.1     Maksud Percobaan

-       Mengenal macam-macam larutan baku

-       Membuat larutan baku dengan konsentrasi tertentu.

I.2.2     Tujuan percobaan

-       Dapat membuat larutan baku dari bahan padat dengan  konsentrasi tertentu

-       Dapat membuat larutan baku dari bahan cair dengan konsentrasi  tertentu

I.3   Prinsip Percobaan

Pembuatan larutan baku NaOH dan HCl dengan konsentrasi tertentu dilakukan dengan melarutkan homogen NaOH/HCl  ke dalam pelarut aquadest. Pembakuan NaOH dengan menggunakan larutan baku primer Kalium biftalat dititrasi dengan NaOH 0,1 N dengan menggunakan indikator PP hingga terjadi titik akhir. Pembakuan HCl dengan menggunakan larutan baku primer Natrium carbonat dititrasi dengan HCl 0,1 N dengan menggunakan indikator PP hingga terjadi titik akhir.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Teori Umum

II.1.1 Definisi Larutan

Larutan adalah sediaan cair yang mengandung bahan kimia terlarut, kecuali dinyatakan lain pelarut digunakan air suling (1).

Larutan adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut (2)

Larutan adalah campuran homogen dalam suatu campuran terdapat molekul-molekul, atom-atom, ion-ion dan zat atau lebih disebut campuran, karena susunannya dapat diubah-ubah disebut campuran homogen, karena komponen-komponen penyusunnya telah kehilangan sifat fisiknya dan susunannya sangat seragam sehingga tidak dapat diamati (3).

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat antara lain adalah tekanan dan suhu. Kelarutan zat padat dan cairan tidak terpengaruh oleh tekanan, sedangkan kelarutan gas-gas akan bertambah, apabila tekanan diperbesar (3)

II.1.2 Komponen Larutan

Ada dua komponen yang penting dalam suatu larutannya, yaitu pelarut dan zat yang dilarutkan dalam pelarut tersebut, zat yang dilarutkan itu disebut zat terlarut. Apabila dua atau lebih komponen dicampurkan dan dalam larutan sama. Dalam hal ini baik alkohol maupun air dapat disebut zat terlarut atau pelarut. (4)

II.1.3 Jenis-Jenis Larutan

-       Gas dalam gas – seluruh campuran gas

-       Gas dalam cairan – oksigen dalam air

-       Cairan dalam cairan – alkohol dalam air

-       Padatan dalam cairan – gula dalam air

-       Gas dalam padatan – hidrogen dalam paladium

-       Cairan dalam padatan – Hg dalam perak

-       Padatan dalam padatan – alloys

II.1.4 Kosentrasi Larutan

Kosentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan. Apabila zat terlarut banyak sekali, sedangkan pelarutnya sedikit, maka dapat dikatakan bahwa larutan itu pekat atau kosentrasinya sangat tinggi. Sebaliknya bila zat yang terlarut sedikit sedangkan pelarutrnya sangat banyak, maka dapat dikatakan larutan itu encer atau kosentrasinya sangat rendah.

Banyak cara untuk memeriksa kosentrasi larutan, yang semuanya menyatakan kuantitas zat terlarut dalam kuantitas pelarut (atau larutan). Dengan demikian, setiap sistem kosentrasi harus menyatakan butir-butir berikut (5) :

1.    Satuan yang digunakan untuk zat terlarut

2.    Kuantitas kedua dapat berupa pelarut atau larutan keseluruhan.

3.    Satuan yang digunakan untuk kuantitas kedua.

Kosentrasi dapat dinyatakan dengan beberapa cara yaitu :

a.    Persen Volum

 Persen volum menyatakan jumlah liter zat terlarut dalam 100 liter larutan, misalnya : Alkohol 76% berarti dalam 100 liter larutan alkohol terdapat 76 liter alkohol murni.

b.    Persen Massa

 Persen Massa menyatakan jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan contohnya : Sirup merupakan larutan gula 80% artinya dalam 100 gram sirup  terdapat 80 gram gula.

c.    Molaritas

                             

Molaritas menyatakan banyaknya mol zat terlarut perkilo gram pelarut tang terkandung dalam suatu larutan molaritas (m) tidak dapat di hitung dari kosentrasi molar (M), kecuali jika rapatan (densitar) larutan itu di ketahui.

d.    Molalitas

Molaritas menyatakan jumlah Mol zat terlarut setiap kilogram dalam 1 liter larutan

contohnya : NaCl berarti 1 liter larutan terdapat 0,1 Mol NaCl

               

e.    Normalitas

Normalitas suatu larutan adalah jumlah gram ekuivalen zat terlarut yang terkandung di dalam 1 liter larutan. Batas ekuivalen adalah fraksi bobot molekul yang berkenaan dengan satu satuan tertentu, reaksi kimia dan 1 gram ekuivalen adalah fraksi yang sama dari pada 1 mol. 

f.     Fraksi Mol

Fraksi mol suatu dalam larutan didefinisikan sebagai banyaknya mol (n) komponen itu, dibagi dengan jumlah mol keseluruhan komponen dalam larutan itu.

Jumlah fraksi seluruh komponen dalam setiap larutan adalah :

 X (terlarut) =n (terlarut)

 n (terlarut) + n (pelarut)

 X (Pelarut) =n (pelarut)

 n (terlarut) + n (pelarut)

Dalam persentase fraksi mol dinyatakan sebagai mol persen.

II.1.5 Perbandingan antara berbagai skala konsentrasi

Skala konsentrasi molar dan normalitas sangat bermanfaat untuk. Eksperimen volumetri dimana kuantitas zat terlarut dalam larutan dengan volume bagian larutan itu. Skala normalitas sangat menolong dalam membandingkan volume dua larutan yang diperlukan untuk bereaksi secara kimia (4).

Keterbatasan skala normalitas adalah bahwa suatu larutan mungkin mempunyai lebih dari satu nilai normalitas, bergantung pada reaksi yang menggunakannya. Kosentrasi molar larutan sebaliknya merupakan suatu bil tetap karena bobot molekul zat itu tidak bergantung pada reaksi yang menggunakannya (4).

Skala fraksi mol sangat berguna dalam karya-karya teoritas karena banyak sifat-sifat fisika larutan dapat dinyatakan dengan lebih jelas dalam perbandingan jumlah molekul pelarut dan zat terlarut. (6).

Kimia volumetri yaitu pembuatan larutan baku. Zat murni di timbang dengan teliti, kemudian di larutkan dalam labu ukur sampai volume tertentu dengan tepat. Dimana normalitasnya diperoleh dengan perhitungan larutan-larutan baku primer yaitu natrium oksalat, kalium bikromat, natrium karbonat, kalium iodida.

 Zat-zat kimia yang dipakai untuk membuat larutan harus memenuhi syarat :

1.    Zat yang digunakan harus murni dan mempunyai rumus molekul yang pasti.

2.    Zat yang digunakan harus mempunyai berat ekuivalen yang pasti.

3.    Zat yang digunakan mudah di keringkan.

4.    Stabil dimana larutan baku primer dapat dipakai untuk menentukan

kadar larutan yang tidak diketahui.

II.1.6 Larutan Baku

Larutan baku (standar) adalah larutan yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan konsentrasinya biasa dinyatakan dalam satuan N (normalitas) atau M (molaritas). Senyawa yang digunakan untuk membuat larutan baku dinamakan senyawa baku.

Senyawa baku dibedakan menjadi dua, yaitu :

1.    Baku primer adalah bahan dengan kemurnian tinggi yang digunakan untuk membakukan larutan standar dan untuk membuat larutan baku yang konsentrasi larutannya dapat dihitung dari hasil penimbangan senyawanya dan volume larutan yang dibuat. Contohnya : H₂C₂O₄ . 2H₂O, Asam Benzoat (C₆H₅COOH), Na₂CO₃, K₂Cr₂O₇, As₂O₃, KBrO₃, KIO₃, NaCl, dll.

Syarat-syarat baku primer :

-       Diketahui dengan pasti rumus molekulnya

-       Mudah didapat dalam keadaan murni dan mudah dimurnikan

-       Stabil, tidak mudah bereaksi dengan CO₂, cahaya dan uap air

-       Mempunyai Mr yang tinggi

2.    Baku sekunder adalah bahan yang telah dibakukan sebelumnya oleh baku primer kareana sifatnya yang tidak stabil, dan kemudian digunakan untuk membakukan larutan standar. Contoh : larutan natrium tiosulfat pada pembakuan larutan iodium.

Contoh larutan baku primer :

-       NaOH, H₂C₂O₄ (as. oksalat), C₆H₅COOH (as. benzoat), KHP

-       HCl, Na₂B₄O₇ (nat. tetraborat), Na₂CO₃ (nat. karbonat)

-       KMnO₄, H₂C₂O₄, As₂O₃ (arsen trioksida)

-       Iodium, As₂O₃, Na₂S₂O₃.5H₂O baku (nat. tio sulfat)

-       Serium (IV) Sulfat,   As₂O₃, serbuk Fe pa.

-       AgNO₃, NaCl, NH₄CNS

-       Na₂S₂O₃, K₂Cr₂O₇, KBrO₃, KIO₃

-       EDTA, CaCO₃ pa, Mg pa

Indikator adalah zat yang ditambahkan untuk menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai. Umumnya indikator yang digunakan adalah indikator azo dengan warna yang spesifik pada berbagai perubahan pH.

Titik Ekuivalen adalah titik dimana terjadi kesetaraan reaksi secara stokiometri antara zat yang dianalisis dan larutan standar.

Titik akhir titrasi adalah titik dimana terjadi perubahan warna pada indikator yang menunjukkan titik ekuivalen reaksi antara zat yyang dianalisis dan larutan standar.

Pada umumnya, titik ekuivalen lebih dahulu dicapai lalu diteruskan dengan titik akhir titrasi. Ketelitian dalam penentuan titik akhir titrasi sangat mempengaruhi hasil analisis pada suatu senyawa. Pada kebanyakan titrasi titik ekuivalen ini tidak dapat diamati, karena itu perlu bantuan senyawa lain yang dapat menunjukkan saat titrasi harus dihentikan. Senyawa ini dinamakan indikator.

Syarat-syarat yang harus dipenuhi untuk dapat dilakukan analisis volumetrik adalah sebagai berikut :

-       Reaksinya harus berlangsung sangat cepat.

-       Reaksinya harus sederhana serta dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi yang kuantitatif/stokiometrik.

-       Harus ada perubahan yang terlihat pada saat titik ekuivalen tercapai, baik secara kimia maupun secara fisika.

-       Harus ada indikator jika reaksi tidak menunjukkan perubahan kimia atau fisika. Indikator potensiometrik dapat pula digunakan.

II.2  Uraian Bahan

1.     Air Suling (1)

Nama Resmi           : Aqua Destilata

Nama Lain               : Air Suling,Aquades

Rm/Bm                     : H₂O / 18,02

Pemberian               : Cairan Jernih,tidak berwarna,tidak   berbau,tidak mempunyai rasa

Kelarutan                 : -

Penyimpanan         : Didalam wadah tertutup baik

Kegunaan               : Sebagai pelarut

2.    Natrium Hidroksida (1)

Nama resmi              : Natrium Hydroxydium

Nama Lain                : Natrium hidroksida

Rm/Bm                      : NaOH/40.00

Pemerian                  : Bentuk batang,massa hablur atau    keeping-keping ,rapuh dan mudah meleleh basah,sangat Alkalis  dan korosif,

Kelarutan                   : Sangat mudah larut dalam air dan   etanol (95%)

Penyimpanan          : Mengandung tidak kurang dari 97,5% akali jumlah dihitung sebagai NaOH dan tidak lebih dari 2,5% NaCO₃

Kegunaan                 : Sebagai zat tambahan

3.      Kalium Biftalat (1)

Nama Resmi           : Kalium Hidrogenftalat

Nama lain                 : Kalium biftalat

Rm/Bm                   : CO₂ H,C₆H_4,CO₂K. / 204,44

Pemberian             : Serbuk hablur,putih tidak berwarna

Kelarutan                 : Larut perlahan dalam air,larutan jernih

Penyimpanan         : dalam wadah tertutup baik

Kandungan             : Menggandung tidak kurang dari 99,9% dan tidak lebih dari 1001,0% C₈H₅ KO₄,dihitung terhadap zat yang telah dikeringkan.

Khasiat                     : -

Kegunaan               : Sebagai baku primer

4.    Asam Klorida (1)

Nama Resmi                        : Acidum Chloridum

Nama Lain                            : HCl, Asam Klorida

Pemerian                              : Cairan, tidak berwarna, berasap, bau merangsang. Jika diencerkan dengan 2 bagian air, asap dan bau hilang

Keasaman-Kebasaan         : Larutan yang sangat encer masih bereaksi asam kuat terhadp kertas lakmus P

Penyimpanan                      : Dalam wadah tertutup baik

Khasiat dan kegunaan       : Zat tambahan

5.    Natrium Karbonat (1)

Nama Resmi                                    : Natrii Carbonas

Nama Lain                            : Natrium Karbonat

Kelarutan                              : Mudah larut dalam air, lebih mudah larut dalam air mendidih

Penyimpanan                      : Dalam wadah tertutup baik

Khasiat dn kegunaan         : Zat tambahan, keratolitikum

6.    Fenolftalein (1)

Nama Resmi                                    : FenolFtalein

Nama Lain                            : PP

RM/BM                                   : C₂₀H₁₄O₄

Reaksi                                    : Tidak berwarna dalam suasana asam dan alkali lemah dan memberikan warna merah dalam larutan alkali kuat

Kegunaan                             : Indikator

BAB III

METODE KERJA

III.1        Alat  dan Bahan

A.       Alat yang digunakan

Adapun alat - alat yang digunakan dalam percobaan pembuatan larutan baku antara lain timbangan analitik, labu ukur 50 ml dan 100 ml, gelas erlenmeyer, pipet volum 25.0 ml, kaca arloji, sendok anduk, buret , oven dan botol semprot.

B.       Bahan yang digunakan

Bahan – bahan yang diperlukan pada saat percobaan kesetimbangan yaitu Aquadest, Tissue, HCl, NaOH, Na₂CO₃, K. H. Fhtalat, indikator FenolFtalein dan kertas perkamen.

III.2     Cara Kerja

III.2.1 Pembuatan dan pembakuan NaOH 0,1 N

a). Pembuatan larutan baku sekunder NaOH 0,1 N

Menyiapkan alat dan bahan yang dibutuhkan lalu menimbang seksama NaOH sebanyak 0,2260 gr  dengan timbangan analitik diatas wadah kaca arloji. Memasukkan ke dalam  erlenmeyer dan menambahkan sedikit aquadest hingga larut. Memindahkan kedalam labu ukur 50 ml, dibilas erlemeyer lalu menambahkan aquadest hingga tepat 50 ml skala labu ukur, kemudian menghomogenkan. Memindahkan larutan NaOH ke dalam erlenmeyer dan menutup rapat lalu memberi label NaOH.

b). Pembuatan Larutan Baku primer Kalium Biftalat

Menyiapkan alat dan bahan yang dibutuhkan lalu memanaskan Kalium Biftalat di dalam oven selama 2 jam dengan suhu 180⁰ C - 280⁰ C dan menimbang seksama kalium Biftalat sebanyak 0,1010 gr dengan timbangan analitik di atas kertas perkamen. Memasukkan hasil timbangan ke dalam erlenmeyer dan menambahkan sedikit aquadest. Memindahkan ke dalam labu ukur sambil membilas erlemeyer kemudian menambahkan aquadest hingga 100 ml ke dalam labu ukur kemudian menghomogenkan.

c). Pembakuan NaOH dengan Kalium Biftalat

Menyiapkan alat dan bahan dan membersihkannya atau mencuci buret dengan aquades lalu membilas dengan larutan NaOH. mengisi buret dengan larutan NaOH hingga tepat skala 0 pada buret. Memipet kalium Biftalat masing-masing 25 ml ke dalam erlenmeyer dan menambahkan indikator Fenolftaleien 4 tetes, homogenkan. Titrasi dengan NaOH secara perlahan-lahan dan tetes demi tetes sambil terus menghomogenkan hingga terjadi perubahan warna menjadi merah muda kemudian mencatat volume titrasi NaOH tepat saat perubahan warna dari tidak berwarna menjadi merah muda. Ulangi lagi dua kali percobaan.

III.2.1 Pembuatan dan pembakuan HCl 0,1 N

a). Pembuatan larutan baku sekunder HCl 0,1 N

Menyiapkan alat dan bahan yang dibutuhkan kemudian mengukur seksama HCl sebanyak 0,8360 gr dengan menggunakan pipet skala lalu memasukkan ke dalam labu ukur 100 ml dan menambahkan aquadest hingga tepat 100 ml skala labu ukur, kemudian menghomogenkan. Memindahkan larutan HCl ke dalam erlenmeyer dan ditutup rapat dan memberikan label HCl

b). Pembuatan Larutan baku primer Natrium Karbonat

Menyiapkan alat dan bahan yang dibutuhkan lalu memanaskan Natrium karbonat didalam oven selama 2 jam dengan suhu 180⁰ C - 280⁰ C. Selanjutnya menimbang Natrium karbonat sebanyak 0,103 g dengan timbangan analitik diatas kertas perkamen dan memasukkan hasil timbangan ke dalam erlenmeyer dan menambahkan sedikit aquadest. memindahkan ke dalam labu ukur dan menambahkan aquadest hingga 100 ml dalam labu ukur kemudian menghomogenkannya.

c). Pembakuan HCl dengan Natrium Karbonat

Menyiapkan alat dan bahan lalu membersihkannya atau mencuci buret dengan aquadest lalu membilas dengan larutan HCl. Mengisi buret dengan HCl hingga tepat skala 0 pada buret. Memipet Natrium carbonat masing-masing 25 ml ke dalam labu erlenmeyer dan menambahkan indikator Fenolftaleien 4 tetes. Mencampurkan atau menggoyangkan hingga homogen. Titrasi dengan HCl secara perlahan-lahan dan tetes demi tetes sambil terus dihomogenkan sampai warna merah muda pada larutan hilang. Mencatat volume titrasi HCl tepat saat perubahan warna dari merah muda menjadi jernih. Mengulangi lagi dua kali percobaan.

.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

IV.1  Hasil Pengamatan

K.H Fhtalat yang ditimbang = 0,101 g

Tabel pengamatan hasil pembakuan NaOH dengan K.H Fhtalat

No.Titrasi	Volume K.H Fhtalat	Pembacaan skala buret		Volume titrasi
		Titik awal	Titik Akhir
1	25ml + PP	0	1,2	1,2 ml
2	25ml + PP	1,2	2,6	1,4 ml
3	25ml + PP	2,6	3,9	1,3 ml

      Volume Rata-Rata =

Na₂CO₃ yang ditimbang = 0,103 g

Tabel pengamatan hasil pembakuan HCl dengan Na₂CO₃

No.Titrasi	Volume Na₂CO₃	Pembacaan skala buret		Volume titrasi
		Titik awal	Titik Akhir
1	25ml + PP	0	2,8	2,8   ml
2	25ml + PP	2,8	5,1	2,5   ml
3	25ml + PP	5,1	7,9	2,6   ml

Volume rata-rata =

IV.2     Perhitungan dan Reaksi

IV.2.1 Perhitungan Bahan Yang Ditimbang

1.    NaOH 0,1 N              50 ml

NaOH                         Na⁺ + OH^-

BM= Mr Na + Mr O + Mr H = 23 + 16 + 1 = 40

BE = BM = 40

 

W= N x L x BE         

W= 0,1 x 0,1 x 40

W= 0,2 g                                2000 mg   

2.    HCl 0,1 N                   100 ml

HCl                             H⁺ + Cl^-

BM = Mr H + Mr Cl = 1 + 35,5 = 36,5

BE = BM = 36,5

Bj HCl            = 1,18 g/ml

%         = 37 %

N =

N =

N = 11,96 N

Pengenceran           V₁ x N₁            = V₂ x N₂

100 x 0,1 = V₂ x 11,96

V₂           = 0,836 ml

IV.2.2  Perhitungan normalitas hasil titrasi untuk 

1.       NaOH 0,1 N                                   50 ml

Diketahui Volume titrasi rata-rata = 1,3ml

BE = BM K.H fhtalat = 204,44

Mol grek NaOH               =          mol grek K.H fhtalat

      V titrasi x N NaOH    =         

                  N NaOH         =         

                  N NaOH         =         

                  N NaOH         =          0,3800 x Faktor pengenceran

                  N NaOH         =          0,3800 x 

                  N NaOH         =          0,0950 N       

2.    Perhitungan HCl 0,1 N                   100 ml

              Na₂CO₃ + 2HCl                                2NaCl            +  H₂CO₃

              BM = 106

              BE = ½ BM = 53

Mol grek HCl             =          mol grek Na₂CO₃

                  V titrasi x N HCl  =         

                  N HCl                   =         

      N HCl             =         

      N HCl             =          0,7389339 x Faktor pengenceran

      N HCl             =          0,7389339 x 

      N HCl             =          0,1847 N

IV.2.3        Reaksi

^1.        NaOH                                     Na⁺ + OH^-

^2.        HCl                                         H⁺ + Cl^-

^3.               

^4.        Na₂CO₃ + 2HCl                                  2NaCl            +  H₂CO₃

IV.3 Pembahasan

            Ketelitian dalam pengenceran merupakan salah satu faktor untuk memperoleh ketetapan konsentrasi yang diinginkan, karena itu pengenceran akan lebih baik bila dilakukan dalam labu ukur untuk membuat larutan dari bahan padat, maka ditimbang sejumlah zat tertentu zat padat dilarutkan dalam air sampai volume tertentu sesuai konsentrasi yang diinginkan. Konsentrasi larutan yang tepat akan diperoleh pengambilan zat padat dan pengembangan dikerjakan dengan teliti dan sebersih mungkin.

            Titrasi merupakan metode analisis kimia secara kuantatif yang biasa digunakan dalam labu ukur untuk menentukan konsentrasi dari reaktrasi.

            Titik akhir adalah titik fitrasi pada indikator berubah untuk mengindikasi titik akhir dalam rekasi indikator visual.

Titik ekuivalen adalah titik konsentrasi asam dengan konsentrasi basa atau titik di mana jumlah basa yang ditambahkan dengan jumlah asam yang dinetralkan. Dalam percobaan ini indikator yang digunakan adalah fenolftalein, hal ini disebabkan karena fenol mempunyai warna ungu dan tak berwarna atau penambah nion hidroksida, menghilangkan untuk menggantikannya mengubah indikator-indikator menjadi warna ungu. Fenolftalein juga digunakan tanda bereaksinya antara NaOH yang telah diraksikan Fenolftalein dengan kalium biftalat.

BAB V

PENUTUP

V.1 Kesimpulan

Dari percobaan di atas dapat diperoleh kesimpulan yaitu :

1.    Untuk membuat NaOH 0,1 N ditimbang 0,226 mg NaOH padat dalam 100 ml aquades dan untuk membuat HCl 0,1 N dipipet 0,8360 ml dalam 100 ml aquadest

2.    N NaOH yang diperoleh setelah pembakuan 0,0950 N

N HCl yang diperoleh setelah pembakuan 0,1847 N

V.2 Saran

Sebelum masuk Lab kordinator bahan harus    siapkan bahan yang akan dipakai sebelum praktikum dimulai.

DAFTAR PUSTAKA

1.    Dirjen POM.Farmakope Indonesia, Edisi Ke-III. Jakarta : Departemen Kesehatan RI. 1979.

2.    http/kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2009/0700009/index.html.diakses tanggal 11 November 2011.

3.    Isfar Anshary. Kimia I. Penerbit : Srikandi. Surakatra.2002.

4.    Benny karyadi. Kimia. Jakarta.2000

5.    Ralp.H.Putrucci. Kimia dasar, Jilid 2

6.    E. G. Jereme. L. Rossenberg. Kimia Dasar

7.    Tim Asisten. Penuntun Kimia Dasar. STIFA Kebangsaan. Makassar. 2011

Read More