Perubahan Entalpi Standar

Kandungan entalpi standar yang terdapat dalam tiap zat dapat berubah-ubah jika suhunya mengalami perubahan. Contoh, jika suatu zat dipanaskan, zat tersebut akan me-nyerap energi panas lalu suhunya naik. Oleh karena untuk menaikkan suhu zat tersebut harus menyerap kalor, maka entalpi standar pada suhu yang lebih tinggi juga lebih besar.

Berdasarkan hal ini perubahan entalpi standar suatu reaksi yang sama akan berbeda jika diukur pada suhu yang berbeda-beda. Untuk memudahkan perhitungan-perhitungan termo-kimia ditetapkan entalpi standar. Entalpi standar ialah perubah-an entalpi standar yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 25 °C tekanan 1 atmosfer.

Macam-macam Perubahan Entalpi Standar

Berdasarkan macam reaksi atau perubahan kimia yang terjadi, maka perubahan entalpi standar reaksi dibedakan sebagai berikut.

Perubahan entalpi standar pembentukan (ΔHf°)

Perubahan entalpi standar pembentukan ialah perubahan entalpi standar pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya. Perubahan entalpi standar pembentuk akan dinyatakan dengan lambang ΔHf°. Dalam hal ini ΔHf°digunakan untuk senyawa. Harga ΔHf° untuk unsur-unsur bebas adalah nol.

Contoh:

2 H₂(g)+ O₂ (g)           2 H₂O(l) + 571,7 kJ

maka:

a. Kalor reaksi = +571,7 kJ

b. ΔHreaksi= –571,7 kJ

c. Kalor pembentukan H₂O= 571,7/2 kJ/mol = +285,85 kJ/mol

d. ΔHf° H₂O = –285,85 kJ/mol

e. Reaksi pembentukan H₂O adalah reaksi eksoterm.

Perubahan entalpi standar penguraian (ΔH_d°)

Perubahan entalpi standar penguraian ialah perubahan entalpi standar pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya. Marquis de Laplace merumuskan, bahwa jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya. Jadi, untuk reaksi pembentukan H₂O_(l) ditulis sebagai berikut.2 H_2(g)+ O_2(g)  H₂O_(l)   + 571,7 kJ

maka reaksi penguraian air dapat ditulis

2 H₂O_(l) H_2(g)+ O_2(g)   –571,7 kJ

a. Kalor reaksi = –571,7 kJ

b. ΔHreaksi = + 571,7 kJ

c. Kalor penguraian H₂O= 571,7/2 kJ/mol = 285,85 kJ/mol

d.ΔHpenguraian H₂O = +285,85 kJ/mol

e. Reaksi penguraian H₂O ialah reaksi endoterm.

Hukum Marquis de Laplace berlaku untuk semua reaksi.

Contoh: A + BC + D + xkkal maka

C + D A + B – xkkal

Perubahan entalpi standar pembakaran (ΔHc°)

Perubahan entalpi standar pembakaran ialah perubahan entalpi standar pada pembakaran sempurna 1 mol zat. Perubahan entalpi standar pembakaran dinyatakan dengan lambang ΔHc°.

Contoh:

CO_(s)+ O2_(g) CO_2(g)+ 395,2 kJ

a. Kalor reaksi = +395,2 kJ

b. ΔHreaksi = –395,2 kJ

c. Kalor pembakaran CO = +395,2 kJ/mol

d. ΔHc° CO = –395,2 kJ/mol

e. Reaksi pembakaran CO adalah reaksi eksoterm.

f. Reaksi pembakaran CO, merupakan reaksi pem-bentukan CO₂, karena koefisien CO dan CO₂ pada reaksi ini 2x, maka ΔHc° C = 2 x ΔHf°CO₂ =–790,4kJ/mol.

Perubahan entalpi standar netralisasi
Perubahan entalpi standar netralisasi ialah perubahan entalpi standar pada penetralan 1 mol asam oleh basa
atau 1 mol basa oleh asam. Perubahan entalpi standar netralisasi dinyatakan dengan notasi 'Hn

Contoh:

2 NaOH_(aq)+ H₂SO_4(aq) Na₂SO_4(aq)+ 2 H₂O_(aq) +200 kJ

a. Kalor reaksi = +200 kJ

b. ΔHreaksi= –200 kJ

c. ΔHn° NaOH = 200 kJ / 2 mol =–100 kJ/mol

d. ΔHn° H₂SO₄ = –200 kJ/mol

Perubahan entalpi standar penguapan (ΔHv°)

Perubahan entalpi standar penguapan ialah perubahanentalpi standar reaksi pada penguapan 1 mol zat dalamfase cair menjadi zat dalam fase gas pada titik didihnya.

Contoh:

H₂O_(l)  H₂O_(g)– 44 kJ

a. Kalor reaksi = –44 kJ

b. ΔHreaksi = +44 kJ

c. ΔHpenguapan air = +44 kJ/mol

Perubahan entalpi standar pencairan (ΔHl°)

Perubahan entalpi standar pencairan ialah perubahanentalpi standar reaksi pada pencairan 1 mol zat dalamfase padat menjadi zat dalam fase cair pada titik leburnya.

Contoh:

H₂O_(s) H₂O_(l)–36,4 kJ

a. Kalor reaksi = –36,4 kJ

b. ΔHreaksi = +36,4 kJ

c. ΔHpencairan H2O = +36,4 kJ/mol

 

Anda sedang membaca artikel tentang Perubahan Entalpi Standar dan anda bisa menemukan artikel Perubahan Entalpi Standar ini dengan url http://moslem-chemist.blogspot.com/2013/01/perubahan-entalpi-standar_30.html,anda boleh menyebar luaskannya atau mengcopy paste-nya jika artikel Perubahan Entalpi Standar ini sangat bermanfaat bagi teman-teman anda,namun jangan lupa untuk meletakkan link Perubahan Entalpi Standar sumbernya.

ARTIKEL TERKAIT:

Termokimia

• Reaksi Eksoterm dan Endoterm
• Hukum Kekekalan Energi
• Apa Itu Termokimia??