Larutan (Materi SMA)

Dalam kehidupan sehari-hari, kita sering mendengar kata larutan. Peran larutan sangat penting di antaranya ialah cairan tubuh kita yang mengandung komponen larutan dari berbagai zat kimia, mineral yang terdapat di kulit bumi kebanyakan ditemukan dalam bentuk  larutan, serta reaksi kimia di laboratorium dan industri kebanyakan berlangsung dalam bentuk larutan. Oleh karena itu kita perlu memahami apa yang disebut dengan larutan dan bagaimana sifat-sifatnya?

A.LARUTAN

Larutan adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik Larutan terdiri atas dua komponen, yaitu komponen zat terlarut dan pelarut.

•Komponen dengan jumlah yang sedikit biasanya dinamakan zat terlarut.

• Pelarut adalah komponen yang jumlahnya lebih banyak atau yang  strukturnya tidak berubah.

Contoh:

•25 gram garam dapur dalam 100 gram air; air disebut pelarut, sedangkan garam dapur (NaCl) sebagai zat terlarut.

•Sirup (kadar gula 80 %); gula pasir merupakan komponen paling banyak daripada air akan tetapi gula dinyatakan sebagai  zat terlarut dan air sebagai pelarut, sebab

struktur air tidak berubah (wujud: cair), sedangkan gula berubah dari padat menjadi cairan.

 

Larutan dapat digolongkan berdasarkan:

1.Wujud pelarutnya; yaitu terdiri atas larutan cair (contoh: larutan gula, larutan garam); larutan padat (contoh: emas 22 karat merupakan campuran homogen antara emas dan perak atau logam lain); larutan gas (contoh: udara).

2.Daya hantar listriknya; yaitu larutan elektrolit (dapat menhantarkan arus listrik) dan larutan non-elektrolit (tidak dapat menghantarkan arus listrik).

Tidak semua zat jika dicampurkan ke dalam pelarut air dapat membentuk larutan. Garam dapur (NaCl) dan asam asetat (CH₃COOH) merupakan contoh zat yang dapat larut dalam air, tetapi lilin tidak dapat larut dalam air. Suatu  zat akan larut dalam air apabila:

– Kekuatan gaya antarpartikel zat  setara dengan gaya antarpartikel dalam pelarut air.

– Zat mempunyai muatan yang sejenis dengan muatan pelarut air. Air merupakan senyawa kovalen polar, maka zat yang dapat larut dalam air adalah:

a.Senyawa ion, contoh NaCl, partikel-nya terdiri atas ion posirif (Na⁺) dan ion negatif (Cl^–). Sedangkan air adalah senyawa kovalen polar yang partikelnya terdiri atas molekul-molekul H₂O yang memiliki muatan parsial positif ( δ⁺ ) dan negatif (δ^-). Mekanisme pelarutan NaCl dalam H₂O

Molekul H₂O akan mengelilingi permukaan kristal NaCl. Muatan parsial positif(δ⁺) dari molekul H₂O akan tertarik ke ion Cl^- yang ada pada bagian luar kristal. Begitu juga dengan muatan parsial negatifnya (δ^- ) akan tertarik ke ion Na+ (Gambar 5.3)

 

b.Senyawa kovalen polar, contoh C₂H₅OH (etanol) dapat larut dalam air karena molekul-molekul C₂H₅OH dan air sama-sama memiliki muatan parsial positif dan negatif. Keduanya akan tertarik satu sama lain.

Read More

Tata Nama Senyawa

Di dalam semesta ini terdapat berjuta-juta senyawa, sehinga Komisi Tata Nama IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry), suatu badan di bawah UNESCO menyusun suatu aturan.

Tata nama senyawa yang digunakan secara seragam di seluruh dunia.

Tata nama senyawa anorganik

Senyawa anorganik terdiri dari senyawa biner dari logam dan non logam, senyawa biner dari non logam dan non logam, senyawa yang mengandung poliatom senyawa asam, basa dan garam.

a.Senyawa biner dari logam dan non-logam  (senyawa ionik)

Senyawa biner dari logam dan non-logam umumnya merupakan senyawa ion. Logam membentuk ion positif (kation) dan non-logam membentuk ion negatif (anion). Di bawah ini nama beberapa kation logam dan anion non-logam (monoatom) yang perlu dikuasai agar tidak mengalami kesukaran dalam penulisan rumus kimia dan nama senyawa.

Berikut ini nama senyawa biner logam dan non-logam:

1)    Penamaan dimulai dari nama kation logam diikuti nama anion dari logam

Contoh:

2)  Senyawa yang terbentuk haruslah bermuatan netral.

3)  Untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan muatan berbeda, maka muatan  kationnya dinyatakan dengan angka Romawi

Contoh:

Cu₂O dan CuO. Atom Cu dapat membentuk kation Cu⁺ dan Cu²⁺.  Karena oksida (O^2-) mempunyai muatan  -2, maka:

·         kation tembaga pada Cu₂O haruslah Cu⁺ agar menetralkan muatan O^2- Jadi, nama Cu₂O adalah tembaga (I) oksida.

·         kation tembaga pada CuO karena kation tembaga hanya ada satu buahmaka untuk menetralkan muatan O^2- haruslah Cu²⁺.

b.Senyawa biner dari non-logam dan non-logam (senyawa kovalen)

Senyawa biner dari dua non-logam umumnya adalah senyawa molekul. Tata nama

senyawanya yaitu sebagai berikut:

1) Penamaan senyawa mengikuti urutan berikut

Bi – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F

Contoh:

HCl (Nama H lalu nama Cl)

NH3 (Nama N lalu nama H)

2) Penamaan dimulai dari nama non-logam pertama diikuti nama non-logam kedua yang diberi akhiran –ida

Contoh:

HCl dinamakan hidrogen klorida

3) Jika dua jenis non-logam dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka digunakan awalan Yunani sesuai angka indeks dalam rumus kimianya

1 =  mono             6   =  heksa

2 =  di                   7   =  hepta

3 =  tri                   8   =  okta

4 =  tetra               9   =  nona

5 =  penta             10  =  deka

Contoh:

•CO          karbon monoksida

•CO2        karbon dioksida

•PCl₃         fosforus triklorida

•P₄ O₁₀      tetrafosforus dekaoksida

c. Senyawa yang mengandung ion poliatom

Ion-ion yang telah dibahas di atas merupakan ion-ion monoatom. Masing-masing ion terdiri atas atom tunggal. Ada pula ion-ion poliatom, yaitu dua atau lebih atom-atom terikat bersama-sama dalam satu ion yang dapat berupa kation poliatom dan anion poliatom.

Di bawah ini beberapa ion poliatom dan namanya.

Tata nama senyawa ion yang mengandung poliatom yaitu sebagai berikut:

1) Untuk senyawa yang terdiri atas kation logam dan anion poliatom, maka penamaan dimulai dari nama kation logam diikuti  nama anion  poliatom.

Contoh:

•NaOH   dari Na⁺ dan OH^-              nama senyawanya Natrium hidroksida;

•KmnO₄ dari K⁺ dan MnO₄^-                nama senyawanya Kalium permanganat;

•PbSO₄ dari Pb²⁺ dan SO₄^2-                nama senyawanya Timbal (II) sulfat.

2) Untuk senyawa yang terdiri atas kation poliatom dan anion monoatom atau poliatom, penamaan dimulai dari nama kation poliatom diikuti nama anion monoatom atau poliatom.

Contoh:

•NH₄Cl                : ammonium klorida

•NH₄CN              : ammonium sianida

•(NH₄)₂SO₄         : ammonium sulfat

d.Senyawa asam, basa, dan garam

1)Senyawa asam

Asam adalah zat kimia yang di dalam air dapat melepaskan ion H+. Misalnya adalah HCl; jika dilarutkan ke dalam air, maka akan terurai menjadi ion H⁺ dan ion Cl^–

 Tata nama senyawa asam adalah sebagai berikut:

a) Untuk senyawa asam biner (terdiri atas dua jenis unsur), penamaan dimulai dari kata ‘asam’ diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion non-logam

Contoh:

•HF        :   asam fluorida

•H₂S      :   asam sulfida

b) Untuk senyawa asam yang terdiri dari 3 jenis unsur, penamaan dimulai dari kata ‘asam’ diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom

Contoh:

•HCN                    :  asam sianida

•H₂SO₄                 :  asam sulfat

•HCH₃COO          :  asam asetat

2)Basa

Basa adalah zat yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH^­­-. Pada umumnya, basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH­^-

Tata nama basa adalah nama kationnya diikuti kata hidroksida.

Contoh:

•NaOH                : natrium hidroksida

•Ca(OH)2            : kalsium hidroksida

•Al (OH)3            : alumunium hidroksida

3)Garam

Garam adalah senyawa ion yang terdiri atas kation basa dan anion sisa asam. Rumus garam diperoleh dengan memberi angka indeks pada kation dan anionnya, sehingga jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negative. Nama garam adalah rangkaian nama kation yang diikuti oleh nama anion.

Tata nama senyawa organik

Tata nama senyawa organik lebih kompleks daripada tata nama senyawa anorganik. Hal ini disebabkan sebagian besar senyawa organik tidak dapat ditentukan dari rumus kimianya saja, akan tetapi harus dari rumus strukturnya. Jumlah senyawa organik lebih banyak dibandingkan senyawa anorganik. Di sini akan dibahas tata nama untuk senyawa organik sederhana.

a)   Senyawa organik paling sederhana hanya mengandung atom C dan H. Nama senyawa dimulai dengan awalan sesuai jumlah atom C dan diberi akhiran –ana

b)   Senyawa organik penting lainnya ialah benzen (C₆H₆). Penamaan senyawa jika atom H diganti dengan atom/gugus lainnya yaitu sebagai berikut:

Read More