Reaksi Autoredoks

2.Reaksi autoredoks

Dalam suatu reaksi kimia, suatu unsur dapat bertindak sebagai pereduksi dan pengoksidasi sekaligus. Reaksi semacam itu disebut autoredoks (disproporsionasi).

Contoh :

Cu dalam Cu₂O teroksidasi dan tereduksi sekaligus dalam reaksi berikut:

Read More

Redoks Berdasarkan Biloks

C.KONSEP REAKSI OKSIDASI REDUKSI BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI

Reaksi redoks dapat pula ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi atom atau unsur sebelum dan sesudah reaksi. Reaksi redoks adalah reaksi yang ditandai terjadinya perubahan bilangan oksidasi dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi.

1.Bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron valensinya cenderung tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya dan memiliki keelektronegatifan lebih besar.

Aturan penentuan bilangan oksidasi:

•   Bilangan oksidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 (nol).

Contoh: Bilangan oksidasi atom dalam unsur Na, Fe, H₂, P₄, dan S₈ sama dengan 0 (nol).

• Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan  muatan ionnya.

Contoh:

Bilangan oksidasi ion Na⁺ sama dengan +1;

Bilangan oksidasi ion Mg²⁺ sama dengan +2;

Bilangan oksidasi ion Fe³⁺ sama dengan +3;

Bilangan oksidasi ion Br^– sama dengan –1;

Bilangan oksidasi ion S^2– sama dengan –2.

• Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral sama dengan 0 (nol).

Contoh:

Senyawa NaCl mempunyai muatan = 0.

Jumlah biloks Na⁺ biloks Cl^- = (+1) + (–1) = 0.

• Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan ionnya.

            Contoh:

Ion        NO₃^– bermuatan = –1, maka biloks N = +3 biloks O = -1

•        Bilangan oksidasi Fluor dalam senyawanya = –1.

           Contoh:

            Bilangan oksidasi F dalam NaF dan ClF₃ sama dengan –1

•             Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawanya sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorid, peroksida, dan superoksida

           Contoh:

           •Bilangan oksidasi O dalam H₂O, CO₂, dan SO₂ sama dengan –2;

           •Bilangan oksidasi O dalam senyawa peroksida, H₂O₂ dan Na₂O₂ sama dengan –1;

           •Bilangan oksidasi O dalam senyawa fluorida, OF₂ sama dengan  +2;

           •Bilangan oksidasi O dalam senyawa superoksida KO₂ dan CsO₂ sama dengan – 1

        

•       Bilangan oksidasi hidrogen (H) jika berikatan dengan non-logam sama dengan +1. Bilangan oksidasi H jika berikatan dengan logam alkali dan alkali tanah sama dengan –1.

           Contoh:

           Bilangan oksidasi H dalam HF dan H₂O sama dengan +1

           Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ sama dengan –1

•      Bilangan oksidasi logam golongan IA (alkali) dalam senyawanya sama dengan +1

•           Bilangan oksidasi logam golongan IIA (alkali tanah) dalam senyawanya dengan +2

•           Bilangan oksidasi logam transisi dalam senyawanya dapat lebih dari satu.

Contoh:
Fe mempunyai bilangan oksidasi +2 dalam FeO; +3 dalam Fe₂O₃, dan seterusnya

Read More

Redoks Berdasarkan Pelepasan dan Penerimaan Elektron

B.KONSEP REAKSI OKSIDASI REDUKSI BERDASARKAN PELEPASAN DAN PENERIMAAN ELEKTRON

Reaksi oksidasi dan reduksi ternyata bukan hanya melibatkan oksigen, melainkan juga melibatkan elektron. Memasuki abad ke-20, para ahli melihat suatu karakteristik mendasar dari reaksi oksidasi dan reduksi ditinjau dari ikatan kimianya, yaitu adanya serah terima elektron. Konsep ini dapat diterapkan pada reaksi-reaksi yang tidak melibatkan oksigen.

Oksidasi: pelepasan elektron

Reduksi : penerimaan elektron

Contoh:

 

Reaksi oksidasi dan reaksi reduksi selalu terjadi bersamaan. Oleh karena itu, reaksi oksidasi dan reaksi reduksi disebut juga reaksi oksidasi-reduksi atau reaksi redoks. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Read More

Redoks berdasarkan penggabungan dan pelepasan Oksigen

Reaksi redoks merupakan kegiatan dari reaksi oksidasi dan reduksi. Reaksi redoks sangat mudah dijumpai dalam kehidupan sehari-hari. Perkaratan besi, perubahan warna daging apel menjadi kecokelatan kalau dikupas merupakan contoh peristiwa oksidasi.

Pada bagian ini kita akan mempelajari lebih mendalam mengenai reaksi redoks ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektrondan berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.

A.KONSEP REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI BERDASARKAN PENGGABUNGAN DAN PELEPASAN OKSIGEN

Konsep reaksi oksidasi dan reduksi senantiasa mengalami perkembangan seiring dengan kemajuan ilmu kimia. Pada awalnya, sekitar abad ke-18, konsep reaksi oksidasi dan reduksi didasarkan atas penggabungan unsur atau senyawa dengan oksigen membentuk oksida, dan pelepasan oksigen dari senyawa.

Oksidasi: penggabungan oksigen dengan unsur/senyawa.

Reduksi: pelepasan oksigen dari senyawanya.

Contoh:

Read More