Massa Atom (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

MASSA ATOM DAN MASSA MOLEKUL RELATIF

Atom merupakan suatu partikel yang sangat kecil dan suatu hal yang tidak mungkin kalau kita menentukan massa suatu atom dengan cara menimbangnya menggunakan neraca atau timbangan.

Bagaimanakah cara kita mengetahui massa suatu atom?...

 

1.Massa atom relatif (Ar)

Sejak tahun 1961, setelah penemuan spektrometer massa, standar pembanding untuk penetapan massa atom relatif diganti dengan standar baru, yaitu   massa 1 atom C-12 (=1 sma). Penetapan massa atom sebagai standar pembanding ini, disebabkan atom karbon merupakan atom paling stabil dibanding atom-atom lain. Setiap unsur terdiri atas beberapa jenis isotop, maka yang dimaksud dengan massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massasatu atom C-12. IUPAC (badan internasional ilmu kimia) menetapkan definisi mutakhir dari massa atom relatif sebagai berikut:

Massa atom relatif (Ar) unsur X                 =

Satuan massa atom (sma)                          = 1/12  × massa 1 atom C-12

                                                                =  × 1,99268 × 10^–23 gram

                                                                = 1,66057 × 10^–24 gram

 

2.Massa molekul relatif dan massa rumus relatif (Mr)

Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa terhadap  massa satu atom C-12.

 

Anda sedang membaca artikel tentang Massa Atom (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr) dan anda bisa menemukan artikel Massa Atom (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr) ini dengan url https://moslem-chemist.blogspot.com/2013/01/massa-atom-ar-dan-massa-molekul-relatif.html,anda boleh menyebar luaskannya atau mengcopy paste-nya jika artikel Massa Atom (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr) ini sangat bermanfaat bagi teman-teman anda,namun jangan lupa untuk meletakkan link Massa Atom (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr) sumbernya.

ARTIKEL TERKAIT: