Redoks Berdasarkan Biloks

C.KONSEP REAKSI OKSIDASI REDUKSI BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI

Reaksi redoks dapat pula ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi atom atau unsur sebelum dan sesudah reaksi. Reaksi redoks adalah reaksi yang ditandai terjadinya perubahan bilangan oksidasi dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi.

1.Bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron valensinya cenderung tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya dan memiliki keelektronegatifan lebih besar.

Aturan penentuan bilangan oksidasi:

•   Bilangan oksidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 (nol).

Contoh: Bilangan oksidasi atom dalam unsur Na, Fe, H₂, P₄, dan S₈ sama dengan 0 (nol).

• Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan  muatan ionnya.

Contoh:

Bilangan oksidasi ion Na⁺ sama dengan +1;

Bilangan oksidasi ion Mg²⁺ sama dengan +2;

Bilangan oksidasi ion Fe³⁺ sama dengan +3;

Bilangan oksidasi ion Br^– sama dengan –1;

Bilangan oksidasi ion S^2– sama dengan –2.

• Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral sama dengan 0 (nol).

Contoh:

Senyawa NaCl mempunyai muatan = 0.

Jumlah biloks Na⁺ biloks Cl^- = (+1) + (–1) = 0.

• Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan ionnya.

            Contoh:

Ion        NO₃^– bermuatan = –1, maka biloks N = +3 biloks O = -1

•        Bilangan oksidasi Fluor dalam senyawanya = –1.

           Contoh:

            Bilangan oksidasi F dalam NaF dan ClF₃ sama dengan –1

•             Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawanya sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorid, peroksida, dan superoksida

           Contoh:

           •Bilangan oksidasi O dalam H₂O, CO₂, dan SO₂ sama dengan –2;

           •Bilangan oksidasi O dalam senyawa peroksida, H₂O₂ dan Na₂O₂ sama dengan –1;

           •Bilangan oksidasi O dalam senyawa fluorida, OF₂ sama dengan  +2;

           •Bilangan oksidasi O dalam senyawa superoksida KO₂ dan CsO₂ sama dengan – 1

        

•       Bilangan oksidasi hidrogen (H) jika berikatan dengan non-logam sama dengan +1. Bilangan oksidasi H jika berikatan dengan logam alkali dan alkali tanah sama dengan –1.

           Contoh:

           Bilangan oksidasi H dalam HF dan H₂O sama dengan +1

           Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ sama dengan –1

•      Bilangan oksidasi logam golongan IA (alkali) dalam senyawanya sama dengan +1

•           Bilangan oksidasi logam golongan IIA (alkali tanah) dalam senyawanya dengan +2

•           Bilangan oksidasi logam transisi dalam senyawanya dapat lebih dari satu.

Contoh:
Fe mempunyai bilangan oksidasi +2 dalam FeO; +3 dalam Fe₂O₃, dan seterusnya

Anda sedang membaca artikel tentang Redoks Berdasarkan Biloks dan anda bisa menemukan artikel Redoks Berdasarkan Biloks ini dengan url http://moslem-chemist.blogspot.com/2013/01/redoks-berdasarkan-biloks.html,anda boleh menyebar luaskannya atau mengcopy paste-nya jika artikel Redoks Berdasarkan Biloks ini sangat bermanfaat bagi teman-teman anda,namun jangan lupa untuk meletakkan link Redoks Berdasarkan Biloks sumbernya.

ARTIKEL TERKAIT: